tentang TERMODINAMIKA DAN SIFAT GAS IDEAL

proses Termodinamika
 
  1.) Proses Isobarik adalah proses gas dalam ruang tertutup yang berlangsung pada tekanan tetap.
   
          W   = P ( V₂ -  V₁ )

                    = P (∆V)

Keterangan :

- W = Usaha ( J )

- P = Tekanan Tetap (N/m2)

- V1 = Volume Awal (m3)

- V2 = Volume Akhir (m3)

     

Dari sini usaha gas dapat dinyatakan sebagai : W =P (V2 − V1)

Jadi, usaha yang dilakukan oleh gas (W) dapat dinyatakan sebagai selisih energi (kalor) yang diserap gas pada tekanan konstan (V1) dengan energi (kalor) yang diserap gas pada volume konstan (V2).

gambaran grafiknya:

    2.)  Proses Isokhorik adalah  proses perubahan keadaan sistem pada volume tetap.

     

              W = P (∆V) = P (0)

              W = 0

     

   gambaran grafiknya:

       

    3.)Proses Isotermal adalah proses perubahan keadaan suhu tetap.Proses ini mengikuti proses hukum Boyle, yaitu:            PV = KONSTAN. 

          Dari persamaan gas ideal PV = nRT , Karena nRT merupakan bilangan    tetap, maka grafik P - V                    berbentuk hiperbola.

Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik p – V di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor   dapat dinyatakan sebagai:

gambaran grafiknya:

4.)  Proses adiabatik adalah proses perubahan keadaan  sistem tanpa adanya kalor yang masuk ke sistem atau  keluar dari sistem (gas) yaitu :

Q = 0

Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik: 

gambaran grafik:

Efesien Mesin carnot

Keterangan :

-  n = Efesiensi mesin carnot ( % )

- W = Usaha ( J )

- Q1 = Kalor yang diserap ( J )

- Q2 = Kalor yang dilepas ( J )

- T1 = Suhu pada resistor suhu Tinggi ( K )

- T2  = Suhu pada resistor suhu Rendah ( K )

Semoga bermanfaat teman-teman :)